如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

某霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如所示轉(zhuǎn)化的是

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ 。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素G在周期表中的位置 ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為 ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）D、E元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為 。（用離子方程式表示）

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬。某化學(xué)興趣小組以硫酸銅為電解液電解精煉銅之后，將電解液過濾得到濾液A和陽極泥。該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗方案測定濾液A中Fe2+ 、Cu2+ 的濃度。

已知：Zn(OH)2可與NaOH反應(yīng)生成溶于水的Na2ZnO2。

試回答下列問題：

（1）步驟2中涉及的操作是________、洗滌、晾干、稱量；步驟4的操作依次是洗滌、灼燒、冷卻、稱量，在灼燒時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）寫出濾液B中加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（3）濾液A中c（Cu2+）=_______molL-1 ，c（Fe2+）=_______molL-1 ；若步驟4的操作中“灼燒”不夠充分，則濾液A中c（Fe2+）_____________（填偏大“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O35H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（2）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（3）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。

II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗標準溶液的體積為18.10 mL。

反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（5）產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M） 。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

ⅰCH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

ⅱCO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

①對于反應(yīng)ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度

c．加入催化劑 d．降低壓強

②利用反應(yīng)ⅱ，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。