下列說法不正確的是

A．0.1mol/L硫酸銨溶液中各離子的濃度由大到小的順序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

B．在蘇打與小蘇打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．常溫常壓下能自發(fā)進行的反應，一定都是放熱反應

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．電池正極反應式為：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-

C．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

D．當 0.l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l023

(12分)生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mo1/ L。

（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空間構型是_____，中心碳原子的軌道雜化類型為_____。1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

②甲醇可制作燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入甲醇和空氣，工作過程中，負極反應方程式為：___________________。

③已知在常溫常壓下：

CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

(12分)已知體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20 s內(nèi)的反應速率為 mol/(L·s)。

（2）該反應的平衡常數(shù)(K)表達式為 ，若降溫其值增大，則該反應的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關系：

據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡_____移動。(填“向左”“向右”或“不”)。

（4）如圖，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO3(g)，關閉K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.2 a L，容器B中SO3轉化率為________。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（10分）I、水的電離平衡曲線如圖1所示：

（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積從_________增加到__________。

（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

II、物質A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1 mL稀釋到1000mL ，PH的變化關系如圖2所示。請回答下列問題：

根據(jù)PH的變化關系，寫出物質的化學式：B ，C 。

（2）寫出A與C反應的離子方程式：

（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn) 性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的PH （填“增大”“減小”或“不變”）。

（18分）H2O2作為氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察____________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________ 。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________________________。

（3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式_________________________。

②A、B、C、D各點反應速率由大到小的順序為__________。

③反應速率由D到A逐漸變化的原因是：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸________，（填 “增大”或“減小”）反應速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）

④計算H2O2的初始物質的量濃度為________ mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

附加題：（10分）用鉑作電極電解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通電一段時間后關閉電源，測得溶液的質量減少了13.4 g。請回答：

（1）寫現(xiàn)電解過程中陰極反應的電極反應式

（2）電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為

（3）若電解前后溶液體積不變，則電解后溶液的pH為

（4）加入 使電解液徹底復原（填具體物質及其物質的量）。

下圖為番茄電池，下列說法正確的是

A．一段時間后，鋅片質量會變小

B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C．電子由銅通過導線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

能證明某物質是弱電解質的是

A．難溶于水

B．溶液中存在已電離的離子和未電離的分子

C．水溶液的導電性差

D．熔融狀態(tài)時不導電

可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：

①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l

③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l

則該反應在不同條件下反應速率最快的是

A．① B．② C．③ D．④