下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（　�。�
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液     ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定        ⑤洗滌．

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制（或所測(cè)定）溶液濃度偏大的是（其他操作均正確）（　�。�

A．配制500mL 1mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18.1mol/L濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

B．配制1mL 5.1mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定特測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)

D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定特測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：

則起始讀數(shù)為_(kāi)_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_____mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_____ mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=______（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，由于下列操作錯(cuò)誤，會(huì)引起待測(cè)NaOH溶液濃度值偏低的是（　　）

A．所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

C．未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開(kāi)始裝液滴定

D．滴定前，未用待測(cè)堿液清洗錐形瓶

在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的（　�。�

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有______．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是______．滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)_____．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的______操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有______（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）滴定①用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測(cè)燒堿溶液．如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度． 
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果______；
    b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果______．

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗

B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C．滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，以下操作正確的是（　�。�

A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液

B．用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移區(qū)一定體積的待測(cè)鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中

C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以指示劑盡快變色

D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈，烘干后才能使用

B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度

C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中，為防止污染空氣，用飽和食鹽水吸收尾氣

D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加稀硫酸加熱水解，再加入銀氨溶液并加熱