用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（　�。�

	錐形瓶中液體	滴定試管中液體	選用指示劑	選用滴定管
①	堿	酸	石蕊	（乙）
②	酸	堿	酚酞	（甲）
③	堿	酸	甲基橙	（甲）
④	酸	堿	酚酞	（乙）

A．①

B．②

C．③

D．④

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用______（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在______（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______mL．
（4）滴定．當______時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=

15.95+15.00+15.05+14.95

4

mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：______．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（　�。�

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL

下列有關中和滴定的操作：
①用標準液潤洗滴定管；
②往滴定管內注入標準溶液；
③檢查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示劑于待測液；
⑥洗滌．
正確的操作順序是（　　）

A．⑥③①②⑤④

B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥

D．③①②④⑤⑥

下列中和滴定操作會導致測量結果明顯偏高的是（　�。�

A．用甲基橙作指示劑，標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至溶液由黃色剛好變橙色

B．用酚酞作指示劑，標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點時，酸式滴定管尖出現(xiàn)氣泡

C．用甲基橙作指示劑，標準氫氧化鈉溶液滴定待測醋酸溶液至溶液由紅色剛好變橙色

D．用酚酞作指示劑，標準鹽酸滴定待測氨水溶液至溶液由紅色剛好變無色

下面是一段關于中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次．②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液．③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定．⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶．⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．文中所述操作有錯誤的序號為?（　�。�

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦?

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

當用堿滴定酸時，下列操作中可能使測定結果（酸的濃度）偏低的是（　　）

A．滴定后讀取標準液體積時仰視

B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥

C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數(shù)

下列對中和滴定的滴定管有關認識正確的是（　�。�

A．堿式滴定管不能裝酸溶液，但可以裝NH4NO3鹽溶液

B．滴定管內的溶液的凹面要在0刻度線上，才能準確測量溶液體積

C．滴定前如果是仰視讀數(shù)，滴定后可以采取俯視讀數(shù)來糾正誤差

D．滴定管在盛裝標準溶液前，應用標準溶液潤洗內壁2～3次

中和滴定的誤差分析（用標準液滴定待測液，待測液放在錐形瓶中）
（1）裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______
（2）裝待測液的滴定管未用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏______
（3）錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏______．

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題．
______測定食醋的總酸量
______中和滴定
______蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
______
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．
______

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

______
（1）步驟①中中還需補充的儀器有______．蒸餾水的處理方法是______．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是______，理由是______．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是______．
（4）樣品總酸量=______g/100mL．