乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄-xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol-L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上．
       KMnO₄+H₂C₂O₄+______═K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+______
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不需要的儀器有______（填序號(hào)）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)盛裝在______式滴定管中．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為______．
（4）在滴定過程中若用去amol-L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol-L^-1，由此可計(jì)算x的值是______．（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H₂C₂O₄-2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)=20.00

B．滴定過程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定

D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＞20.00

I．圖1為向25mL 0.1mol-L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．


請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？______（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？______區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)______．（選填字母）

	錐形瓶中溶液	滴定管 中溶液	選用 指示劑	選用 滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是______．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol-L^-1，c（OH^-）=10^-b mol-L^-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為______．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol-L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol-L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=______．

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（　�。�
①檢查滴定管是否漏水  
②用蒸餾水洗滌玻璃儀器  
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管  
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 
⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中  
⑥滴定操作．

A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有（　�。�

A．以酚酞作指示劑

B．錐形瓶沾有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)

25℃時(shí)，在20 mL的鹽酸中，逐滴加入0.2 mol/L的氨水，溶液的pH與氨水體積的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1．00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)__________。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：________________________。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)? ____________________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果__________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是__________________。
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位) mol／L

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下

某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③ 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，測(cè)定結(jié)果_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______________________
（4）下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL

常溫下，濃度均為0．1 mol·L^-1的四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③鹽酸 ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是__________（填編號(hào)，下同）， 溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是
____________________；
（2）比較①、②溶液，PH值較大的是____________________；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)的值將_________（填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如圖所示