（16分）制備氫氣可利用碘硫熱化學循環(huán)法，其原理示意圖如下。

（1）已知：①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1

②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2

2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l） △H3

則△H3= （用△H1和△H2表示）

（2）上述熱化學循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從綠色化學角度，能量供應的方案是 。

（3）碘化氫熱分解反應為：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。則該反應平衡常數(shù)表達式：K= ；升溫時平衡常數(shù)K （選填“增大”或“減小”）

（4）本生(Bunsen)反應中SO2和I2及H2O發(fā)生反應為：

SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。

①當起始時，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如下圖，圖中a、b分別表示的離子是 、 。

②在水相中進行本生反應必須使水和碘顯著過量，但易引起副反應將反應器堵塞。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應生成硫和碘的化學方程式： 。

（16分）工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程為：

已知：Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。

（1）操作①需要加快反應速率，措施有充分攪拌和 （寫一種）。

碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 。

（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為 。

A．1.5

B．3.7

C．9.7

D．氨水

E．氫氧化鍶粉末

F．碳酸鈉晶體

（3）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是

A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

（5）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是 。

(16分)化學實驗有助于理解化學知識，提升科學素養(yǎng)。

I.某探究小組用以下右圖裝置做如下實驗。

（1）實驗1：同時加入試劑，反應開始階段可觀察到U形管中液面 （填編號，下同），反應結(jié)束靜置一段時間，最終U形管中液面 。

a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平

（2）實驗2：一段時間后觀察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物，請解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： 。

II．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵的電化學腐蝕類型，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖（1）所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（3）請?zhí)顫M表中空格，以完成實驗設計：

（4）實驗①測得容器中的壓強隨時間的變化如圖（2）所示。該小組得出0～t1時壓強增大的主要原因是： 。t2時，容器中壓強明顯變小的原因是 。請在圖（3）中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時A和B之間的電子移動方向。

化學與生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是

A．可用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C．次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸

已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－ ＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是

下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料

A．鋁合金 B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷

C．有機玻璃 D．磚瓦

關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是

A．裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度

B．裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊)，發(fā)現(xiàn)導管中有液柱上升并保持穩(wěn)定，則說明裝置不漏氣

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣和氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯(假定每個裝置中吸收完全)

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是

A．在潮濕疏松的堿性土壤中

B．在含鐵元素較多的酸性土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中

D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

下列圖示與對應的敘述相符的是：

A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B﹥Ａ。

C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應。

D．圖4表示將1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線