已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1450 kJ/mol，I3＝7740 kJ/mol，I4＝10500 kJ/mol，則該原子的最外層電子數(shù)為

A.＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

下列說法正確的是

A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形

B．第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道

C．氫原子中只有1個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道

D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

下列描述中正確的是

A．氮原子的價(jià)電子排布圖：

B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是

A．該元素原子核外共有5個(gè)電子層

B．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子

D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對電子

下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞A

D．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

D．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵

對乙炔分子中化學(xué)鍵的描述不正確的是

A．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

B．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

C．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式

D．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

下列各組中的微粒均含有配位鍵的是

A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是

①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

下列說法中不正確的是

A．π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

B．一個(gè)N2分子中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍

D．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵更牢固