（10分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）請寫出F中含氧官能團的名稱 ；

（3）反應①~④中屬于加成反應的是 ；

（4）寫出由F生成聚合物G的化學方程式 。

（18分）I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下：

（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式 。

II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標況下)X2。寫出其爆炸的化學方程式 ；

（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76 g·L－1，則物質(zhì)丁的化學式為 ；

（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 ，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證(用化學方法) 。

（15分）汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

（1）對于氣相反應，用某組分B平衡時的分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應的平衡常數(shù)KP表達式為 ；

（2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝ ，該反應能自發(fā)進行的條件 （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；

（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。

①若保持體積不變，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，則此時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在下圖中補充畫出t2－t3－t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線。

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在 左右；

②目前對氮氧化物（NOx）進行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎。下列物質(zhì)適合作為NOx吸收劑的是

A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸

（15分）硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”。可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑。

I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小組依據(jù)該反應探究外界條件對反應速率的影響，設(shè)計實驗如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應速率的影響

B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤

D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

II．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。反應原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是 ；

（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是 ，NaOH溶液的作用是 。

（3）保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度（質(zhì)量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應方程式為

2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

準確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 molL1碘的標準溶液進行滴定。

請回答：

①到達滴定終點的標志 ；

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產(chǎn)品的純度為 （設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M）。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

化學在日常生活中有著重要的應用袁下列說法中正確的是

A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油。

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和H20，對環(huán)境不會有影響

C．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B．鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀均為強電解質(zhì)

C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸鹽制品

D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

B．等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等

C．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

D．100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0．01NA

374℃、22．1MPa以上的水稱為超臨界水具有很強的溶解有機物的能力并含有較多的H+和OH-由此可知超臨界水

A．顯中性pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

下列離子反應方程式書寫正確的是

A．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4＋ +Fe3＋+6OH－=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O

B．FeBr2溶液中通入Cl2,Br－有1/3被氧化6Fe2＋+4Br－+5Cl2 = 6Fe3＋+2Br2+10Cl－

C．AlCl3溶液中滴加過量氨水Al3＋+4NH3·H2O = AlO2-+4NH4＋ +2H2O

D．FeCl3溶液中通入H2S氣體2Fe3＋+S2－=S↓+2Fe2＋

已知氫氟酸酸性強于氫氰酸(HCN)，下列判斷正確的是

A．NaCN 與 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)

B．氫氟酸溶液的導電性一定強于氫氰酸

C．相同溫度下，同濃度、同體積的NaF溶液和NaCN溶液，離子數(shù)目前者大于后者

D．氫氟酸能與Na2C03反應生成C02氣體，HCN也一定能與Na2CO3 反應生成C02氣體