下列氧化物中，能與水反應生成酸的是

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

下列說法正確的是

A．液態(tài)油通過催化加氫可制得人造脂肪

B．飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質變性

C．糖類和蛋白質的組成元素相同

D．石蠟油經分餾可以獲得乙烯

已知16S、52Te位于同一主族。下列關系正確的是

A．原子半徑：Te > Cl > S B．熱穩(wěn)定性：H2Te > H2S > PH3

C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 D．還原性：Cl— >S2— > Te2—

下列解釋事實的方程式不正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu — 2e— === Cu2+

用下圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象對應的結論正確的是

某溫度下，CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A．x = y = 0.16

B．反應開始時，乙中反應速率比甲快

C．甲中0～5min的平均反應速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min）

D．平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

（17分）以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）B中含氧官能團的名稱是 。

（2）由生成的反應類型是 。

（3）反應Ⅰ的反應條件是 。

（4）化合物C的結構簡式是 。

（5）反應Ⅱ的化學方程式是 。

（6）下列說法正確的是 （選填序號字母）。

a．A可與NaOH溶液反應

b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色

d．E存在順反異構體

（7）反應Ⅲ的化學方程式是 。

（8）符合下列條件的B的同分異構體有 種。

a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀

b．屬于酯類

c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基

（14分）用CO2生產綠色燃料甲醇時發(fā)生反應A：CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

（1）2CH3OH(g) + 3O2 (g) === 2CO2(g) + 4H2O(g) △H= -1365.0KJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g) === H2O(g) △H= -241.8 KJ/mol

CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)的反應熱△H= 。

（2）在體積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A，下圖是在三種投料[n（CO2）和n（H2）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線。

①曲線c對應的投料是 。

②T1℃時，曲線a對應的化學平衡常數(shù)是 。

③500℃時 ，反應A的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃ 500℃（填“高于” 、“低于” 或“等于” ）。

（3）甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

①d電極上發(fā)生的是 （填“氧化”或“還原”）反應。

②物質b是 （填化學式）。

③寫出c電極的電極反應式 。

（12分）海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。

④步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因________。

③NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗

NaClO g。

（15分）某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究（氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

查閱資料：a．S2O32—有較強的還原性

b．酸性條件下S2O32—迅速分解為S和SO2

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）B中飽和NaCl溶液的作用是 。

（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是 。

（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是 。

（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是 。

（6）乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是 。