常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是

①鋅粒  ②鋅粉  ③加少量的硫酸銀的飽和溶液  ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸

⑥1mol/L的硫酸  ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體  ⑨不斷振蕩  ⑩加大體系的壓強

A．②③⑥⑦⑨       B．①③⑤⑦⑩      C．②④⑥⑦⑧⑨      D．②⑦⑧⑨⑩

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水進行稀釋

C．加水稀釋成100mL                      D．加入10mL 0.01mol·L^－1的鹽酸溶液

下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A.HCl(g)+NH₃(g)＝ NH₄Cl(s)

B.2KClO₃(s)＝2KCl(s)+3O₂(g)

C.2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)＝4NaOH(s)+O₂(g)

D.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+ 2NH₃(g)+10H₂O(l)

下圖所示燒杯中均盛有海水，鋅在其中被腐蝕的速率最慢的是

下列說法錯誤的是

A. 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

C. 決定化學反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

D．對于一個可逆反應(yīng)（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞

的次數(shù)，使V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù),從而使化學反應(yīng)平衡逆向移動

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強      B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度    D．氣體的平均相對分子質(zhì)量

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．2H⁺+2e^-＝H₂↑                 B．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-

C．Fe-2e^-＝Fe²⁺                  D．4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺   B．Br^- + H₂O HBr + OH^-

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-         D．NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）

A．對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL

B．將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃

D．用量簡量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL