下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                       

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  

A．反應(yīng)過(guò)程可表示為A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應(yīng)物） （過(guò)渡態(tài)）   （產(chǎn)物）

B．E₁為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E₁—E₂，為吸熱反應(yīng)

LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池是綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ，負(fù)極 Li－e^－== Li⁺下列說(shuō)法中正確的是  

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向正極移動(dòng)    

D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子被還原

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指                            

A．反應(yīng)物A的百分含量        B．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．平衡混合氣的密度           D．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

常溫下，在含CH₃COOH和CH₃COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得pH＜7，則下列說(shuō)法中正確的是                                                      

A．c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)          B． c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

C．c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)   D．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N₂(g)+3H₂2NH₃(g)，在反應(yīng)起始時(shí)N₂和H₂分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH₃為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和NH₃的轉(zhuǎn)化率正確的是  

A. 20mol；70％               B. 20mol；30％      C. 40mol；35％      D. 10mol；50％

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.15 mol Z，下列說(shuō)法正確的是

A．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^—；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

下列敘述正確的是  

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na⁺、Cl^－、K^＋、HS^－

B．水電離出的c(H^＋) ＝10^－12mol/L中：Ba^2＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2－

C．c(OH^-)/c(H⁺)＝10¹²的水溶液中：CH₃COO^－、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

D．c(Al^3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－