下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是

已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強        B．升高溫度        C．增大CO的濃度        D．分離出CO2

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對原子質(zhì)量:D-2  O-16  Cu-64)

A．18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

B．物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為NA

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去NA個電子

 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是

A．原子半徑：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵

C．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B

顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，對下列有關(guān)反應的顏色敘述正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失；    ②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍色；

③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色；  ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色

A．①③④           B．①②④   C．②③④        D．①②③④

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應①的化學方程式：________________________________________。

(2)反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑________________________________________________________________。

(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_________________________________________________________________。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為________。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H₂的反應原理為CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H₂)還原MoO₃制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________。

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：

(1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為____________________________________________________。

(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是____________�；厥盏南礈煲捍�替水配制電解液，目的是回收利用其中的____________。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是____________。洗滌CoC₂O₄不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是_______________________ _________________________________________________。

(4)將Co₂O₃還原成Co粉的化學反應方程式為________________________ _________________________________________________________________。

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂

(1)煙氣中的主要廢氣是________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是_________________________________________________________。

(2)電解法精煉銅時，陽極是________(填“純銅板”或“粗銅板”)；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽________(填“陽極”或“陰極”)的槽底，陰極的電極反應式是_______________________________________。

(3)在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(K_sp)

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe^2＋、Zn^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是________。

②一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂的目的是_________________________________________________________________。

加入H₂O₂后發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：

(1)固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為________________________________ _________________________________________________________________，

從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－1________L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為________。