下列相關離子方程式書寫正確的是                            (　　)。

A．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：6Fe^2＋＋3ClO^－＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋

    3Cl^－＋4Fe^3＋

B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C．FeCl₂酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe^2＋＋4H^＋＋O₂===2Fe^3＋＋2H₂O

D．電解MgCl₂水溶液的離子方程式：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是              (　　)。

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液中：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．c(H^＋)<c(OH^－)的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、ClO^－

C．能使pH試紙變紅的溶液中：K^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

D．pH＝0的溶液中：Mg^2＋、Na^＋、F^－、SO₄^2－

下列敘述中正確的是                                                        (　　)。

A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程

B．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

C．1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol H^＋

D．1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol H^＋

下列說法中正確的是                                                                             (　　)。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na^＋和Cl^－

B．CaCO₃難溶于水，但CaCO₃屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na₂SO₄===2Na^＋＋S^6＋＋4O^2－

實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

（1）甲方案：

①寫出該反應的離子方程式                   ；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=            。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                       ；

②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為                   。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的           （填序號）；

A．CaO      B．NaOH     C．CuCO3     D．Cu2(OH)2CO3     E．Fe2(SO4)3 

②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是                   ；

（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）：

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

        Na2CO3·10H2O       Na2CO3·7H2O        Na2CO3·H2O

                       32                 36                t（℃）

回答下列問題：

（1）溶解時通入熱空氣的作用有                  (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                   。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在                 ；簡述過濾后洗滌固體的操作                       。

（3）為檢驗母液中是否含有Cl-，必須加入的試劑為                      。

（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有                       。

（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極

反應式：                          ；一段時間后X電極可收集到的

氣體一定有          ，可能有            。

醋酸是中學常用的一種弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，

測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：

開始時導電率為0說明：            。

② 比較a、 b點的相關性質(zhì)（填“>”、“<”、“=”）：

n(H+)：a       b；c(CH3COO-)：a      b；

完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a      b；

③ 若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為         mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程                 。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：

                                                                       。

（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式                                  ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。�                                   。

已知苯甲醛與乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸，反應方程式（已配平）如下：

 苯甲醛                        肉桂酸

（1）1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應最多能生成_____   _mol銀單質(zhì)；寫出肉桂酸完全加氫后產(chǎn)物的分子式              。

（2）上述反應中的產(chǎn)物M能與碳酸氫鈉反應并放出氣體，則M的結(jié)構(gòu)簡式是            。

（3）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應屬于Beck反應，其反應方程式為                                   

（不要求標出反應條件），該反應類型屬于_______________。

（4）已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基生成的縮醛B（分子式：C9H10O2）的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（5）縮醛B（分子式：C9H10O2）符合以下條件的同分異構(gòu)體有兩種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式_________     ____。

①苯環(huán)上只有一個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1所示裝置可制備氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可制備氧氣

下列過程的離子方程式正確的是

A．用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

B．用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

D．金屬Na與水反應：Na +2H+ = H2↑+Na+