某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14
mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度0以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度0或0刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
a．滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：_________________ 。
b．該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：_____________。
c．在G操作中如何確定終點(diǎn)? ____________________。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ______________，原因是_______________________ 。
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位) ____________
mol/L。

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)完成下列填空：
①配制100mL 0．10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
②取20．00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3 次，記錄數(shù)據(jù)如下。

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化為______________。
（2）下列操作中可能無(wú)法會(huì)怎樣影響所測(cè)NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響）　　　
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸___________　　　 　　　　　
B.讀數(shù)時(shí)，開始平視，結(jié)束時(shí)俯視液面___________　　　　 　
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答
（1）準(zhǔn)確稱取4．1g燒堿樣品，所用主要儀器是____________________________。
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有_________________________________。
（3）取10mL待測(cè)液，用______________________量取。
（4）用0．2010 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)________手旋轉(zhuǎn)_________式滴定管的玻璃活塞，____________手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視________________，直到滴定終點(diǎn)。
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：_____________________。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍

某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

某學(xué)生用0．2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③ 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④ 移取20．00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________
（4）圖26是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________________mL

配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏低的是

有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)，③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿NH₃的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的氨水溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)滴定這種氨水測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)有以下四種濃度的鹽酸，最合適的是