下列軌道上的電子在xy平面上出現(xiàn)的機(jī)會(huì)為零的是（　�。�

A． 3P_z　　　　B．3P_x　　 　 C． 3P_y  　　　　D． 3S

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A. 最易失去的電子能量最高               B. 電離能最小的電子能量最高

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量  D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是 ( 　 )

A．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：      B．NH₄Br的電子式：

C．Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：                         D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH=CH₂

（1）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的  意義。某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：

CH₄ (g)+ 2H₂O (g) CO₂(g)+4H₂ (g)
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH₄和   3molH₂O(g)，發(fā)生CH₄ (g)+ 2H₂O (g) CO₂(g)+4H₂ (g)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO₂ 的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，再過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。則：

①前4s以CH₄濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？

② 4s時(shí)，混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？

③平衡時(shí)，H₂O (g)的濃度是多少？（要求：寫出計(jì)算過程）

加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè)，客觀分析空氣中污染物的來(lái)源及性質(zhì)，將有助于制定有針對(duì)性的治理措施。下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告：

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO₂導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究：

（1）用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是____________________。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊

試紙變成________________色，說明SO₂與水反應(yīng)生成一種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                    。

③D裝置的作用是__________________________________________________，

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（2）往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測(cè)得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸_______（填“變大”或“變小”）， 直至恒定，原因是                        （寫出反應(yīng)的離子方程式）。

（3）SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄， 則在此過程中的飄塵是作為___________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（4）SO₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，做了下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個(gè)小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)₂·8H₂O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10 g NH₄Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，填寫下表，并回答問題。

①                    ②                    ③                    

④寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

⑤實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是： __________________。

⑥在上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上？

______________________________________________________。

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______；

（2）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_________；

（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是___________。

（5）w是第四周期與③同主族的元素。據(jù)此推測(cè)w不可能具有的性質(zhì)是

A．最高正化合價(jià)為＋5價(jià)                 B．氣態(tài)氫化物比NH₃穩(wěn)定

C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_______，M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。某銅鋅稀硫酸原電池中，電子由A極流出經(jīng)導(dǎo)線流入B極，如圖所示：

（1）A極金屬是 ，該極為 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 ；B極金屬是 ，該極為 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 ，該極可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（2）若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為 L，溶解鋅的質(zhì)量為 g。

右圖是第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物某相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：X＞Z＞W(wǎng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

C．Y和W形成共價(jià)化合物

D．X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反  應(yīng)

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl>H₂Se>HBr                B．還原性：Se^2->S^2->Cl^-

C．原子半徑：Se>Cl>P               D．酸性：H₂SeO₄>H₂SO₄>H₃PO₄