下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的一組是

A．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．由苯制溴苯；由乙醇與溴化氫反應(yīng)

下列化學(xué)式，只代表一種純凈物的是

A．C₃H₈O　　　　　B．C₂H₄O₂　　　　　C．C₂H₆　　　　　　　D．C₃H₆

常溫常壓下為無(wú)色液體，而且密度大于水的是  

①苯②硝基苯③溴苯④溴乙烷⑤正己烷⑥四氯化碳⑦CH₃Cl⑧丁烯⑨甲苯

A．②③④⑥；   B．②③④⑥⑨；  C．①②③④⑤⑥⑨；  D．②③⑥⑨

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

圖9­5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe^2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。

(2)步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、________________________________________________________________________、

灼燒、________、稱(chēng)量。

(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

Ⅰ.打磨過(guò)的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為_(kāi)_____________；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

Ⅱ.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如圖9­4所示。

圖9­4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中先加入熱的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名稱(chēng)是________________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)溶液C的顏色是__________，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有____________________。

(4)若溶液B中只含有Fe^2＋而不含F(xiàn)e^3＋，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

(5)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅲ.金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的1/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

若此過(guò)程中共生成了8 g Fe₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

圖9­3

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________________________________________________________________________。

a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同學(xué)指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)₂沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離

B．Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu₂O

D．過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為(　　)

A．22.1 g  B．27.2 g  C．30 g  D．無(wú)法計(jì)算

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe^2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖9­2所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

圖9­2

A．1∶1∶1　 B．1∶3∶1　 C．3∶3∶8　 D．1∶1∶4

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有變化，則原混合溶液中Fe^3＋和Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．2∶7　　B．1∶7  C．7∶1　　D．5∶14

將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．該淺綠色溶液中含有Fe^2＋，在空氣中被氧化為Fe^3＋

B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe^2＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe^2＋的水解與氧化

D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe^3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色