如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：


（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的離子反應(yīng)方程式為______；
（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______，______→d．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為兩種氣體，且體積比為1：4．試寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，裝置C的作用是______；為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是______．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并畫出改進(jìn)后的裝置圖______．
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是______．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．其中：A中盛有MnO₂，B中盛有濃鹽酸．


（1）儀器B的名稱______．
（2）C中盛有飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很�。�，是為了除去氯氣中混有的______氣體．
（3）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是______．
（4）E中裝有鐵粉，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是______．其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式如下：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填編號(hào)）
①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性�、苎趸�性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol
（3）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的 倍．

某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．



請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用______（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格．B______、D______、E______．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：______；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：______．
（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N₂和少量Cl₂，應(yīng)如何處理？______．

欲除去Cl₂中的少量HCl氣體，可選用（　�。�

A．NaOH溶液

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．石灰水

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。
(1)請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH=__________________。
(2)反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH =2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為_______________。
(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO₂的影響）。
提出合理假設(shè)。
假設(shè)1；只存在SO₄^2-；假設(shè)2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-； 假設(shè)3:_________________。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0. 0l mol/L KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。

用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣（　　）

A．②比①多

B．①比②多

C．一樣多

D．無法比較

某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄==2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他們設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為______．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：



①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______
②乙中盛的試劑是______；作用是______．
丙中盛的試劑是______．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為______mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①______；②______．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是______．

用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣（　�。�

A．②比①多

B．①比②多

C．一樣多

D．無法比較