儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應(yīng)Cu²⁺+2HCHO+4OH^-=Cu+H₂+2H₂O+2HCOO^-，下列說法錯(cuò)誤的是

    A．電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出

    B．電鍍時(shí)溶液中Cu²⁺移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

    C．陽極反應(yīng)式為HCHO+3OH^--2e^-=2H₂O+HCOO^-

    D．電鍍時(shí)每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H₂

利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

  A．2gD₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A

  B．80g CuO和Cu₂S的混合物含有銅原子數(shù)一定為N_A

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L O₂作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為N_A

  D．500mL 2mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含C微粒總數(shù)一定為N_A

有機(jī)物W（）常用于合成維生素類藥物。下列與W相關(guān)說法正確的是

A．分子式為C₆H₉O₃

B．分子中含有2種官能團(tuán)

C．分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

  D．水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應(yīng)

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定弱于W

B．四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大

C．X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)

B．石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化

C．等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量相等

D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g )＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )   △H ＝+206.0 kJ·mol^－1
II：CO ( g ) + 2H₂ ( g )＝CH₃OH ( g )       △H＝—129.0 kJ·mol^－1
CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CH₃OH (g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為                                
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式                            。
②寫出除去甲醇的離子方程式                         。
（3）寫出以NaHCO₃溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負(fù)極反應(yīng)式.

負(fù)極:                                    。

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。

a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

②以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為

                       。取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是                                               。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是                。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

   若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于          處。若X為鋅，開關(guān)K置于           處。

已知： C(s)＋O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

         2CO(g)＋O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g)   ΔH＝－566 kJ/mol

         TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ₌₌₌ TiCl₄(s)＋O₂(g)   ΔH＝+141 kJ/mol

      則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s) ₌₌₌ TiCl₄(s)＋2CO(g)   ΔH＝                   。

在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O  NH₃ ·H₂O  NH₄⁺+OH^－，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH^－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)