依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

  A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強(qiáng)          B．氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定               D．若X^m+ 和Y^n- 核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為:（m+n）-8

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 　

C．鋅管與銅管露天堆放在一起，鋅管不易被腐蝕 　

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe -3e-=Fe³⁺

某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

   A．AgNO₃[Ag₂CO₃]　　 B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [稀HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是

  A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

  B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

  C、用等體積的0.50mol·L^-1鹽酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測得的值偏大

    D、在101KPa時(shí)，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱

對(duì)于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是                                             

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)           B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

    D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11．2L

下列化學(xué)用語正確的是

A．CO₂的電子式

B．次氯酸的電子式

C．CH₄分子的比例模型：

D．Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)                 B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C． 鋁片與稀硫酸反應(yīng)                 D．甲烷在O₂中的燃燒

下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)必定屬于分子晶體的是

A．非金屬氧化物　B．金屬氧化物   C．非金屬單質(zhì)      D．常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水      B．加熱氯酸鉀使其分解    C．碘升華  D．氧化鈉熔化