有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．15種   B．14種   C．13種     D．12種

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職，下列說法中正確的是（  ）

A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B、兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA

 C、常溫常壓下，和的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)目為3a/14·NA

D、6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2 NA

7下列說法正確的是（ ）

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．Si、P、S、Cl 相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)

D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻 止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂ (g) (紅棕色)N₂O₄(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線             (填“X”或“Y”)表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）若升高溫度，則v(正)          ，v(逆)        。

(填“加快”或“減慢”)。

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol/(L·s)，則           中反應(yīng)更快。

（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是                 ，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率                   ，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為                。

（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是       反應(yīng)。

（填“放熱”或“吸熱”。已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）

學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：

A 、B 。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑹�杯B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，

通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。

乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。

（2）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程如下：

I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時(shí)，立即關(guān)閉活塞a。

IV……

①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是

操作 ；

現(xiàn)象 。

③過程II實(shí)驗(yàn)的目的是 。

下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ，

G的名稱是 。

（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。

（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。

（1）檢驗(yàn)火柴頭中含有硫。

將兩根火柴放在如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下方，  用 一根燃著的火柴點(diǎn)燃，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃 燒產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液 褪色，燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有SO₂。

①寫出高錳酸鉀溶液褪色為Mn²⁺的離子方程式：

②       （填“能”或 “不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的酸性高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)二氧化硫的存在。簡(jiǎn)述理由                                     。

（2）測(cè)定火柴頭中KClO₃的含量，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.450g；

第二步：用適量蒸餾水充分浸泡后        （填一種分離方法）、洗滌殘?jiān)��?/p>

第三步：往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；

第四步：干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。

①     實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是：KClO₃+3NaNO₂+AgNO₃＝AgCl↓+3NaNO₃+KNO₃其中，NaNO₂是           （填“氧化劑”或“還原劑”）；反應(yīng)中AgNO₃、NaNO₂均需要過量的原因是：                                                。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

③如果第三步中，未洗滌AgCl沉淀，測(cè)得KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是        （   ）

將等物質(zhì)的量的SO₂氣體和Cl₂同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條，則布條的顏色（   ）

A.變白色    　　B.變無色        C.不變色    　D.先褪色后又復(fù)原

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)�子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(    )

A．Z是第二周期IVA族元素     B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金屬性：X﹥Y﹥Z         D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱