下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C．除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH₂CH₂-O-CH₂CH₂-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是

    A．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)               B．能發(fā)生取代反應(yīng)

    C．能溶于水，不溶于乙醇               D．符合通式C_n H_2nO₃

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是

A．溴和四氯化碳     B．苯和溴苯       C．水和硝基苯         D．苯和汽油

下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵          

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛          

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

下列說法中正確的是

A．常溫下，淀粉遇I^－變藍色

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都只存在碳碳單鍵

D．淀粉和纖維素的組成都是(C₆H₁₀O₅)_n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

下列說法或表示方法正確的是

    A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH₂CH₂              B． 化學(xué)名詞：乙酸乙脂、苯、油酯、坩鍋

    C．                    是一種烴        D．聚乙烯的化學(xué)式為

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列各小題：

(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：____>_____>____(填寫離子符號)。

(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為________________。

(4)A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為______________(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：

（1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：                           。

（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：          （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是         ；電極b處的電極反應(yīng)式：                    。

（3）由反應(yīng)2H₂ + O₂ 2H₂O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極                        ，正極                        。

盡管氮元素在地殼中的豐度較低(主要以硝酸鹽的形式存在)，在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能。

（1）氮氣的電子式為       ，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應(yīng)方程式              。

（2）食物蘊含的營養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是               (填名稱)，其水解的最終產(chǎn)物為              。

（3）土壤中的NH₄⁺在硝化細菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為NO₃^﹣，寫出其離子方程式：               。

（4）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2 L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾。若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為              g。

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      

（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：                       

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （填字母）

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z

C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）

① 降低溫度：               

②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：               

③ 增大容器的體積：