下列實驗能達到預期目的的是                                                         （    ）

A．將含有SO₂的CO₂氣體通過足量的飽和Na₂CO₃溶液以除去SO₂

B．稱取19.0g氯化亞錫（SnCl₂），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl₂溶液

C．用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

D．測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

下列說法正確的是                                                                                    （    ）

A．硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因為鎂、鋁不易被氧化

C．84消毒液的主要成分是NaClO

D．某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學變化的過程

 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                                   （    ）

A．100mL 2 mol·L^-1碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子數(shù)為0.2N_A

B．將10mL 1mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為3N_A

D．電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個時，陽極銅質(zhì)量減少64g

 下列說法正確的是                                                                                （    ）

A．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的

B．所有烷烴和蛋白質(zhì)分子中都存在碳碳單鍵

C．人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來制食品包裝袋，它們都是高分子化合物

D．乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

高分子化合物G是作為鋰電池中 Li⁺ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：


已知：①
②

（1）D的官能團名稱是 。
（2）A→B的反應類型是 。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（4）D→E反應條件是 。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（6）已知：

M→N的化學方程式是 。
（7）D的同分異構(gòu)體中，寫出有順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式
注意：①兩個羥基連在同一個碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮。
②不考慮過氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu) ③順反結(jié)構(gòu)均寫出

水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關知識去認識它。
（1）水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為______________，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為______________；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體(寫結(jié)構(gòu)式)_____________。
（3）水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H₂O)₄]²⁺，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為_________。
②圖1是水合鹽酸晶體H₅O₂⁺·Cl^-中H₅O₂⁺離子的結(jié)構(gòu)。

在該離子中，存在的作用力有______________。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．離子鍵
e．金屬鍵 f．氫鍵 g．范德華力 h．π鍵 i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸。

①該冰中的每個水分子有_________個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)。假設圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為________。

③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似?____________；

④已知O－H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度 g/cm³。(已知295²=8.70×10⁴，295³=2.57×10⁷，=1.41，=1.73)

    襄陽五中某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物。
[提出假設]  假設1：氣體產(chǎn)物只有SO₂；       假設2：_______________。
[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產(chǎn)物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。
               
(1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后                                                 ，則證明裝置的氣密性良好。
(2)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發(fā)生反應的化學方程式：                                        ；
(3)若假設2正確，則可觀察到：F管中                    ；G干燥管里               。
 [實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g。
(4)為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：                                                                         。
(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為           。試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式                     。

    (一) 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂= + 226.3 kJ·mol^－1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m³ 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：
         
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第      步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO₂的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝                       mol/(L·min)。
③當反應在一定條件下達到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH₂)₂(l)的質(zhì)量_________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(二)氨是制備尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領域有廣泛應用。
   氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_________。
(三)氫氣是合成氨的原料。“氫能”將是未來最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                                  。
(2)氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H₂O。
①當加熱到850℃反應達到平衡的標志有______________ 。
A．容器內(nèi)的壓強不變               B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 
C．混合氣的密度不變        D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應滿足的條件是                  。
(四)CO₂是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO₂。華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如圖所示：
           
(1)上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是                                       。
(2)上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為              ，陰極的電極反應式為              。

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：



已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH 表2 化學試劑價格表

試劑	價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
雙氧水（含H2O2 ,30%）	2400
燒堿（含98% NaOH）	2100
純堿（含99.5% Na2CO3）	600

物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 Mg（OH）2 9.6 11.1

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是 ，原因是 。寫出加入X發(fā)生反應的離子方程式 。選擇 （試劑）來檢驗Fe²⁺是否完全氧化為Fe³⁺
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）試劑Z應該是 。
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒。A應放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻。則B、C、D分別是 、 、
。

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉(zhuǎn)化過程中反應為：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq)  Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2﹣。下列說法不正確的是
A．若用綠礬(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
B．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)
C．常溫下轉(zhuǎn)換反應的平衡常數(shù)K=1×10¹⁴，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．常溫下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使處理后廢水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣5mol/L，應調(diào)溶液的pH=5