下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。試填空。

（1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。

A．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是甲＞乙＞丙

D．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形

（2）元素B基態(tài)原子中電子共占據(jù)了      個軌道，其價電子排布式為              。

（3）工業(yè)上制取D的單質(zhì)時，并不采取電解D與I的化合物的方法，原因是                  。

（4）在測定A與H形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。

（5）化合物CI₃的溶液貯存較長時間，往往出現(xiàn)渾濁，原因是                     （用離子方程式表示）。

（6）化合物(EF)₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)共價鍵理論推測，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________。

（1）的名稱是                       

（2）寫出右圖化合物A中含氧官能團的名稱                     

（3）某物質(zhì)的實驗式是Co(NH₃)₅BrSO₄，向它的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象；加入強堿處理，也無氣體放出。若加入 AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀。寫出它的配位化學(xué)式                                。

   X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是   (    )
A．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C．X元素的氫化物的水溶液顯堿性

D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是 （　�。�

A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面體

B．該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為E₄F₄或F₄E₄

C．在SiO₂晶體（圖丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O鍵

D．單質(zhì)鋅采取六方最密堆積（圖丁），配位數(shù)為8

甲 乙 丙 丁

下列有關(guān)說法正確的是(   )

A．鋰、鈦、鐵分別位于周期表s、d、ds區(qū)

B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體

C．金屬鉻采取體心立方堆積，則其堆積方式如右圖

D．某元素的電負(fù)性為1.5 ，它是金屬元素

下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（    ）

①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；  ②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體； ③分子晶體的堆積均采取分子密堆積 ；④NaF、MgF₂ 、SiF₄三種晶體的熔點依次升高；⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；  ⑥離子鍵只存在于離子晶體中； ⑦H₂O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵； ⑧SO₂和SiO₂晶體在熔化時破壞的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　   B．只有⑥　   　C．②③⑤⑥　　 　D．①②⑤⑧

Ni、K和F三種元素組成的一個化合物的晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式及Ni的配位數(shù)為(      )

A．K₂NiF₄；6   B．K₄Ni₂F₈；8   C．K₂NiF₃；4      D．K₂NiF₆；6

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

A．氧化劑中心原子的雜化方式為sp²

B．還原劑的外圍電子排布式為3d⁵4s¹

C．還原產(chǎn)物的VSEPR模型為正四面體

D．該反應(yīng)可設(shè)計為原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺- e^－= Fe³⁺

下列說法不正確的是（　�。�

A．C₂H₄和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

B．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns²np^1～6

C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為 ，它違背了泡利不相容原理

D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns¹，下列說法正確的是（　　）

A．M的最高價是+1價           B．M可能呈現(xiàn)出 -1價

C．M一定是s區(qū)元素            D．M一定是IA或IB族