元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 (　　)

  A．原子半徑呈周期性變化        B．元素的化合價呈周期性變化

  C．第一電離能呈周期性變化      D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂。某�；瘜W興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體(不含單質(zhì))進行實驗，探究其組成。

(1)甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體的化學式為______________________________，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學反應方程式為______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙組同學為測定Mg₃N₂的含量，用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是__________________________________________________________

__________________________，對A加熱的目的是____________________________。

已知加入的固體質(zhì)量為4.0 g，最終C裝置增重a g，則固體中含Mg₃N₂______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是______________________________

________________________________________________________________________。

丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并灼燒固體至恒重，測得其質(zhì)量為4.08 g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質(zhì)量分數(shù)為______________。

(4)有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本高、項目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉(含氧化鎂)與銨鹽混合，經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體(NH₄)₂SO₄與含鎂礦石粉混合煅燒時的化學反應方程式________________________

________________________________________________________________________。

無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al₂O₃、Fe₂O₃)為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下。

(1)氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式為_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是________________________________________________________________________。

(4)為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl₃)的純度，稱取16.25 g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：______________________________、______________________________。

②AlCl₃產(chǎn)品的純度為__________。

(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl₃的工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現(xiàn)這一步的方法是________。

如圖所示為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關系曲線。

請回答下列問題：

(1)A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(4)向含有0.1 mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5 mol·L^－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________________________________________；

A→D：_______________________________________________________________。

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是                                                                                        (　　)

A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同

C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

       某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能含有Mg^2＋、Cu^2＋、Ba^2＋、H^＋、Ag^＋、SO、SO、HCO、OH^－、NO十種離子中的若干種，下列推斷正確的是      (　　)

A．當溶液中有Al^3＋生成時，溶液中可能存在：SO、NO、H^＋、Mg^2＋

B．當溶液中有Al^3＋生成時，溶液中一定存在：H^＋、SO；可能存在Mg^2＋

C．當溶液中有[Al(OH)₄]^－生成時，溶液中一定存在：OH^－、Ba^2＋、NO

D．當溶液中有[Al(OH)₄]^－生成時，溶液中可能存在：OH^－、Ba^2＋、NO、SO

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)₂CO₃。關于該物質(zhì)的說法正確的是                                                                                                 (　　)

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

       某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是              (　　)

A．溶液中的陽離子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H^＋)∶n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)＝1∶1∶1

       甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·

L^－1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是                      (　　)

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀一定一樣多