已知某重金屬化合物能催化H₂O₂的分解．下圖是氨的催化氧化的實驗裝置，試管中加入適量濃氨水并滴入1ml 2%AgNO₃（aq），溶液仍然澄清，B為膠頭滴管，吸有25%的H₂O₂（aq），A是氣球，C中裝有鉑石棉催化劑．點燃酒精燈一段時間后，將B中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管中逸出大量氣體使氣球鼓起．回答下列問題：


（1）得到的澄清溶液名稱為______，試管中逸出的氣體是______．
（2）C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，就可以停止加熱，原因是：______．
（3）D中的現(xiàn)象是______．
（4）A的作用是______．
（5）本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加______，膠頭滴管預(yù)先吸入______．（寫物質(zhì)名稱）
（6）此實驗裝置的缺點是______．

下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基礎(chǔ)．
（1）某同學(xué)用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應(yīng)．
實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）．
①虛線框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為______．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
濃氨水與CaO固體反應(yīng)：______．氨氣與氧化銅反應(yīng)：______．
（2）下列實驗過程中涉及到的反應(yīng)物與生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
[實驗]第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的試管中滴加氯水，CCl₄層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應(yīng)中的氧化劑為______．
②若第二步反應(yīng)中，1mol I₂被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學(xué)式為______．

下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（　�。�

A．	B．
C．	D．

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（　�。�

A．配制一定濃度硫酸溶液	B．制備少量氨氣	C．制備并收集少量NO2氣體	D．制備少量氧氣

A．A

B．B

C．C

D．D

實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（　　）

A．SO2

B．NH3

C．HCl

D．Cl2

實驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（　�。�

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式______；　　
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？______（填“能”或“否”），理由是______
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：


（3）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是______
（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（三）問題討論
（5）有同學(xué)認為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu⁺=Cu+Cu²⁺）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O______．
（6）解決了問題（5）后，有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為______．由此，得到的結(jié)論是______．

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：______．
（2）收集氨氣應(yīng)使用______法．
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列______ 做干燥劑．
A．濃硫酸     B．堿石灰    C．NaOH固體      D．P₂O₅固體
（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______．該實驗的原理是______．
（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發(fā)噴泉法______．

某小組利用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．請回答：



（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為______．
（2）用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口______（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是______．若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是______．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號）．


（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．因為氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時會有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比范圍為______．