某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，則該烴是（    ）

A. 3-甲基-1-丁烯  B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯  D.1-甲基-2-丁烯

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol·L^－1。

(1)求稀釋后的溶液c(H⁺)＝________mol/L

(2)若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質的量為________mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：

NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O   2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1 mol·L^－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為________mL。

某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗。

Ⅰ. 探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱:

　實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為                                             。

（2）F燒杯中的溶液通常是                。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是                                                                           。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                                                            。

Ⅱ. 研究過量的鋅與濃硫酸反應產生的氣體:

（1）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________；

（2）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是________________（用a、b……填寫）。

（3）根據（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下列橫線上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

下列A～H 八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。

試回答下列問題：

（1）寫出物質A的化學式                   

（2）按要求寫出下列反應的有關方程式

E→F反應的化學方程式                              ；

G→H反應的離子方程式                              。

（3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式                        。

（4）檢驗D中陰離子的方法是                                             

已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO₄溶液均已酸化)

(1)甲組：通過測定單位時問內生成CO₂氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

該實驗探究的是                  因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是          (填實驗序號)。

(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。

該實驗試圖探究       因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是                        

（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ,ΔH＝－185kJ/mol ；E（H－H）＝436 kJ/mol，

E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol 。則：E（H－Cl）＝                     

（2）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖：

請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式______________________________________。

我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為： S+2KNO₃ +3C→K₂S +3CO₂↑+N₂↑。

請根據其中所含的元素回答下列問題：

（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據“39.10”表示的是_________；鉀元素在周期表中的位置為_________。

（2）上述元素中，簡單離子電子層結構與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對應水化物能與氯單質反應，該反應的化學方程式是  __________________________________________________。

（3）上述反應生成物中，屬于非電解質的是________（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是_________。

（4）上述化學方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（    ）（填字母）

    A．最高價氧化物對應水化物的酸性   B．氣態(tài)氫化物的沸點

    C．單質與氫氣反應的難易程度       D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

3.2g銅與過量硝酸（8mol·L^-1，30mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO₂和NO，反應后溶液中含amolH⁺，則此時溶液中所含NO₃^-的物質的量是                   (     )

A.（0.2+a）mol B.（0.1+a）mol  C.（0.05+a）mol   D.a mol

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．MnO₂ 與濃鹽酸反應制Cl₂：MnO₂+4HClMn^2＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

B．銅與稀硝酸反應：Cu+4H^＋+2NO₃^- ₌₌₌ 2H₂O +Cu²⁺+2NO₂↑

C．足量氨水吸收少量二氧化硫氣體：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO₃^－ +Ca^2＋+OH^－₌₌₌ CaCO₃↓+H₂O

 以下關于右圖說法正確的是

A．右圖表明催化劑可以改變反應的熱效應

B．右圖表示某反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關

C．右圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D．右圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒