水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說法正確的是

A．水是弱電解質(zhì)                     B．可燃冰是可以燃燒的水

C．氫氧兩種元素只能組成水           D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了        （選填下列字母編號(hào)）。

   A。廢棄物的綜合利用   B。白色污染的減少   C。酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是       。

（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)+O2(g)=MnO₂(s)  DH=-520kJ/mol

                            S(s)+O2(g)=SO₂(g)   DH=-297kJ/mol

                            Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO₄(s)  DH=-1065kJ/mol

SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是          

（4）MnO₂可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是           

（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式

   是             

（6）假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂       kg。

A是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為

A的合成路線如下圖，其中B～H分別代表一種有機(jī)物。

請回答下列問題：

（1）A中碳原子的雜化軌道類型有 ①  ；A的名稱（系統(tǒng)命名）是   ②   ；第⑧步反應(yīng)的類型是  ③   。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是      

（3）C物質(zhì)與CH2=C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之式1：1反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到 可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結(jié)構(gòu)簡式是           

（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是           

（5）寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                   。

硫代硫酸鈉 一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃·5H₂O）.

I.【查閱資料】

（1）Na₂S₂O₃·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中能入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄.

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

     儀器a的名稱是 ① ；E中的試劑是 ② （選填下列字母編號(hào)）。

       A。稀H₂SO₄      B. NaOH溶液     C。飽和NaHSO₃溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加H₂SO₄.

（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液     （填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

III.【探究與反思

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）

   取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，       ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄.

（2）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是         。

（3）Na₂S₂O₃·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過     方法提純。

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²⁺離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是①  ；Z所在周期中第一電離能最大的元素是  ②  。

（2）XY₂^－ 離子的立體構(gòu)型是  ①   ；R²⁺的水合離子中，

提供孤電子對的原子是 ②  。

（3）將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，

充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是           。

在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是：

A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)=0.50mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10^-2mol/(L·min)

B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

  A.0.1mol/L NHCO₃溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中：

      C(Na^＋)>c(CO₃^{2 －})>c(HCO₃^－ )>c(OH^－)

  B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

  C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

     c(Cl^－)+c(H^＋)>c(NH₄^＋ )>c(OH^－)

  D.0.1mo;/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中：

     c(OH^－)>c(H^＋)+c(CH₃COOH)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

  A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

  B.室溫下，1LpH=13的NOH溶液中，由水電離的OH^－離子數(shù)目為0.1NA

  C.氫氧化燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過和電子數(shù)目為2NA

  D.5NH₄NO₃ 2HNO₃+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是： 

  A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

  B.NaHCO₃溶液中加入HC：CO₃^{2 －}＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

  C.AlCl₃溶液中加入過量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂OAlO₂^－   ＋4NH₄^＋   ＋2H₂O

  D.Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－   =3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O