^{A、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]}

^{含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。}

^{（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為}          

^{（2）與OH－互為等電子體的一種分子為        （填化學式）。}

^{（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是        ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為        。}

^{（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為                 。}

^{（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為           。}

^{硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。}

^{（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－}

^{①寫出電解時陰極的電極反應式：                   。}

^{②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成              。}

^{（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。}

^{①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是            。}

^{②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為                。}

^{③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                    。}

^{（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為              。}

^{實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：}

^{（1）向含碘廢液中加入稍過量的}Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為                ；該操作將I₂還原為I^－的目的是                。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO₃^—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；                                     。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

^{堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x} H₂O]常用作塑料阻燃劑。

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和          。

（2）^{MgaAlb(OH)c(CO3)d·x} H₂O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為                  。

（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO₂0.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在270⁰C時已完全失去結(jié)晶水，600⁰C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH^－): n(CO₃^2－)（寫出計算過程）。

^{非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：}

^{請回答下列問題：}

^{（1）非諾洛芬中的含氧官能團為        和         （填名稱）。}

^{（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為              。}

^{（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是               （填序號）。}

^{（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：}

^Ⅰ．^{能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。}

^Ⅱ．^{分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。}

^{寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：               。}

^{（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：}

^{煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。}

^{（1）酸浸時反應的化學方程式為                  ；濾渣Ⅰ的主要成分為      （填化學式）。}

^{（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為       （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是                      （用離子方程式表示）。}

^{（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。}

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：

2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO