下列化學(xué)用語使用正確的是

A．甲烷分子的球棍模型： 　　B．羥基的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂ 　　　  D．中子數(shù)為54、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子¹⁴⁶₉₂U

從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：

5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄===3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O，與上述反應(yīng)原理最相似的反應(yīng)是

A．2NaBr＋Cl₂===Br₂＋2NaCl

B．AlCl₃＋3NaAlO₂＋6H₂O===4Al(OH)₃↓＋3NaCl

C．2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O

D．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO

 下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是

A．用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂

B．在加熱情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁

C．用鋁熱法煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻

D．直接加熱氧化汞得到金屬汞

有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。則下列說法正確的是

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－

②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極

④電池放電后，溶液堿性增強(qiáng)

A．①②          B．①③          C．①④          D．③④

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解液是KOH溶液。放電時(shí)，該電池的電極反應(yīng)式為:

Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。下列說法中正確的是
①鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極；②放電時(shí)，正極附近溶液OH^-濃度增大；③工作時(shí)電流由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)

A．①        B．①  ②  ④     C．①  ②  ③    D．①   ②  ③  ④

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(g)　ΔH ＝－483.6 kJ·mol^－1，

則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH ＝－57.3 kJ·mol^－1，

則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　ΔH＝a 

   2C(s)＋O₂(g) ＝ 2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知P(白磷，s) ＝P(紅磷，s)　ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，N₄分子結(jié)構(gòu)與白磷P₄相似。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是

A．N₄屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在非極性鍵

B．N₄與N₂互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同

C．N₄沸點(diǎn)比P₄(白磷)高

D．1 mol N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出882 kJ熱量

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

    A．鋁片與稀H₂SO₄的反應(yīng)      B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

    C．灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)      D．過氧化鈉與水反應(yīng)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．燃燒屬于放熱反應(yīng)        B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量    D．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)