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    根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識,回答下列問題:

    (1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有一種;

寫出的核外電子排布式_________。

    (2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種,屬于d區(qū)的元素有________種。

    (3)Ca0晶胞如右圖所示,Ca0晶體中Ca2

配位數(shù)為________;Ca0的焰色反應為磚紅色,許多

金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應,其原因

是________。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純,下列有關說法正

確的是________(填選項字母)。

    A.NaN3與KN3結構類似,前者晶格能較小

    B.晶體鉀的晶胞結構如右圖所示,每個晶胞中分攤2個鉀原子

    C.氮的第一電離能大于氧

D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小

(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN氧化成CNO。CN的電子式為________,CNO的中心原子的雜化方式為____________。

(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:

   

    將含0.0015mol的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的需濃度為

0.1200 molNaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學式為____________。

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白酒產品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內蓋等。DBP是塑化劑的一種,可由下列路線合成:

已知以下信息:

(1)A的結構簡式是________,D的結構簡式是________,D→E的反應類型是________。

(2)D和H2l:l反應生成E,則E官能團名稱為________,DBP的分子式為________。

(3)由B和E以物質的量比1:2合成DBP的化學方程式為____________。

(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式____________。

①能和NaHCO3溶液反應生成CO2 ③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應               ④苯環(huán)上含碳基團處于對位

(5)寫出B與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式________。

寫出C生成D的反應的化學方程式________。

 

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某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,如下圖所示。

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題:

    (1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。

    (2)物質A可使用下列物質中的    。

    A.KMnO4    B.O2    C.H2O2    D.Cl2

    (3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH,pH應控制在________范圍之間。

    (4)物質B可直接用作氮肥,則B的化學式是________。

    (5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4,寫出該反應的離子方程式__________。

    五、選做題(從26、27中選出一題將正確答案寫在答題卡上)(15分)

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如右圖所示,常溫下電解5 min后,銅電極質量增加2.16g。

試回答:

(l)電源電極X名稱為_______(填“正極”或“負極”)。

(2)電解池B中陰極的電極反應式是__________。

(3)若A中KCl溶液的體積是200mL,電解后溶液的

pH=_________(忽略電解前后溶液體積的變化)。

若要使電解后的溶液恢復到與電解完完全相同,應加入的物質是__________。

(4)已知在l0lkPa時,CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下,若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍,則CH4完全燃燒的熱化學方程式為__________。

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下圖是一個化學過程的示意圖。

    (l)請回答圖中甲池是一裝置,其中OH移向一極(填“CH3OH”或“O2”)

    (2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。

    (3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應的電極反應式____________。

    (4)乙池中反應的離子方程式為____________。

    (5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時,乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500mL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是一(填序號).  A.MgSO4   B.CuSO4   C.NaCl    D.AgNO3

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現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質溶液:

已知:

(1)上述五種溶液的pH由大到小的順序為________。(填序號)

(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時,其pH變化最大的是________。(填序號)

(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后,能產生無色氣體的是_______:(填序號)

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下列有關除雜質(括號中為雜質)的操作中,錯誤的是

A.福爾馬林(蟻酸):加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩,蒸餾,收集餾出物

B.乙醇(水):加入足量生石灰,蒸餾,收集餾出物

C.苯(苯酚):加溴水,振蕩,過濾除去沉淀

D.乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層

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將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表:(已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。)

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結論中正確的是

A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕

B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.在四種金屬中丙的還原性最弱

D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極

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某研究性學習小組進行電化學實驗,研究裝置如圖所示。

有關說法不正確的是

A.鎂為負極

B.原電池中碳極的電極反應式為

C.電解池中陽極處先變紅

D.電解池中陰極的電極反應式為

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關于下列各圖的敘述,正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6 kJ

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應中,各物質的濃度與其

消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

    C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時,溶質的質量分數(shù)B>A

    D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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同步練習冊答案