下列說法中正確的是(　　)

A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D.s區(qū)均為金屬元素

在元素周期表中，原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素(　　)

A.一定是金屬元素       B.最高價(jià)一定是＋2價(jià)

C.一定是過渡元素       D.無法判斷是哪一類元素

構(gòu)造原理揭示了電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示同一原子中某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是

A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)     B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)     D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

下列元素的原子，未成對(duì)電子數(shù)最多的是(　　)

A.Ne                B.Cl                C.Fe                D.Cr

以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是(　　)

A.5s                B.3d                    C.3f                D.6p

   某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是                                    。

（3）該小組對(duì)圖2中0～t₁時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：                               ；

……

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H₂的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。

（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是                       、                      。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是                (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的                     溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PCl₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl₅水解的化學(xué)方程式：                                                    。

（3）第④步分離采用的方法是                                  ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是                                           。

（4）LiPF₆產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF₆的物質(zhì)的量為                  mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是                ；B→C的反應(yīng)類型是           。

（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是                    ；F的名稱(系統(tǒng)命名)是                 。

（3）E→F的化學(xué)方程式是                                                        。

（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH₃O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是                               。

（5）下列說法正確的是                。

 a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b．D和F中均含有2個(gè)π鍵

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H₂O

d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基態(tài)原子核外有            個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為              。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)與O₂反應(yīng)生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl₂(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。

（4）ClO₂是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                     。

^{室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是} 

^{A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：}

^{Al3++3OH-Al(OH)3}

^{B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變}

^{C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀}

^{D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解}