將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是    

 有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L^－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe^2＋全部轉化為Fe^3＋。該樣品可能的化學式為

 A．Fe₃O₄    B．Fe₂O₃    C．Fe₅O₇    D．  Fe₄O₅

某種混合氣體，可能含有N₂、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，經干燥后再通過足量的Na₂O₂固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網，經充分反應后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是(    )

A.一定沒有N₂，CO和HCl中至少有一種       B.一定沒有N₂，CO和HCl都有

C.一定有N₂，CO和HCl中至少有一種         D.一定有N₂和HCl，肯定沒有CO

已知：① 向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為

A. 上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C. 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D. 實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO。下列敘述正確的是

A．Si₃N₄的摩爾質量是154g

B．在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

C．Si₃N₄ 既是氧化產物，又是還原產物

D． 1molSiO₂發(fā)生反應， N₂得到4mol電子

類推的思維方式在化學學習與研究中經常用到，但是有時會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的驗證才能決定其正確與否。以下類推的結論正確的是

A．Na、Mg、Al具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故Mg、Al也是

B．Ca(OH)₂與NH₄Cl共熱生成NH₃， 用NaOH也可以

C．由2Fe＋3Cl₂＝2FeCl₃可推出2Fe＋3I₂＝2FeI₃成立

D．CO₂ 和SO₂ 都是酸性氧化物，SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也是

將過量的CO₂分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是

①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④飽和Na₂CO₃溶液

A．①②③④    B．②③    C．①②③    D．②④

等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6（相同狀況），則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A．甲、乙中都是鋁過量        B．甲中鋁過量，乙中堿過量

C．甲中酸過量，乙中鋁過量    D．甲中酸過量，乙中堿過量

經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液，會使配制的溶液變質的是

①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④FeSO₄ ⑤KI ⑥Na₂S ⑦Na₂SO₃

A．全部     B．②④⑤⑥     C．②⑤     D．④⑥

在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是

A. NH₄^＋、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺             B. Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、AlO₂^－

C. NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^-              D. NO₃^－、Mg ²⁺、K⁺、CH₃COO^-