根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名不正確的是(　　)

A．：4－甲基－1－戊炔

B．CH₃CH(CH₃)CH＝CHCH₃：2－甲基－3－戊烯

C．：2，2，3－三甲基戊烷

D．：間二硝基苯

下列物質(zhì)的俗稱、主要成分及主要用途對應不正確的是(　　)

欲使蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的主要性質(zhì)，應加入(　　)

A．18.4 mol/L硫酸溶液　　　　　B．飽和硫酸鈉溶液

C．1.0 mol/L硫酸銅溶液             D．福爾馬林溶液

苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，正確的處理措施是(　　)

A．用小蘇打溶液洗滌                   B．用濃KMnO₄溶液沖洗

C．用65 ℃的水沖洗                   D．用酒精沖洗

下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是(　　)

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應      B．乙烯與氯化氫的加成反應

C．二氧化碳通入石灰水中              D．乙炔和氯氣的加成反應

下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是(　　)

     A. 淀粉   纖維素               B. 蔗糖   麥芽糖

C. 正丁烷  異丁烷              D. 果糖   葡萄糖

Cu(NO₃)₂是重要的化工原料�；卮鹣铝泄�業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中的幾個問題。

（1）實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO₃)₂晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：

甲：Cu Cu(NO₃)₂ 乙：Cu CuO Cu(NO₃)₂

①從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理，此同學可節(jié)約2mol／L的稀硝酸 mL；

②乙同學實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇

方案（填字母序號）。

③有下述裝置（圖3—6），當裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（填編號） 。

（a）增重64g （b）減重64g （c）可能增重64g，也可能減重64g

（2）①某�；瘜W興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如上圖3—7

裝置加熱Cu(NO₃)₂固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸

變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液

體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學方程式： ；

②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是 。

（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見上圖3—8。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 。

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色

Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N₂。B是由Na和H兩元素

組成的離子化合物，能與水反應生成H₂，稱為產(chǎn)氫劑�；�合物C的焰色反應為黃色，根

據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子質(zhì)量為39且與水反應能生成氨氣。

（1）A的化學式為            ；A與CuO反應的化學方程式為                   。

（2）B的電子式為                  。

（3）C中存在的化學鍵        ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為               。

（4）有一種理想的化合物NH₄H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請說明可能的原因              

                                                                            。

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖3—4所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂  反應主要生成           （填“CO、CO₂、HCHO”）；

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝                          。

（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為                                       ；每吸收標準狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為                    g。

②利用上圖3—5所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式                                                        。

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖3

—3為陽離子交換膜法電解原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是                     。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）

（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號）。

①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-。

（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl₂ +6OH^-==5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列說法正確的組合是           。

A．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有ClO₃^—

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl + 3H₂O  NaClO₃ + 3H₂↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個電極發(fā)生的電極反應與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反

（4）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g·cm^-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計算，需化簡）                mol/L。