（1）寫出A中有機反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)。觀察到A中的現(xiàn)象是________________________________________
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________________________________。
（4）C中盛放CCl₄的作用是___________________________________________。
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________________，現(xiàn)象是___________________________________________。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：
①a接_______，_______接_______，_______接h；
②用A裝置制取NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________
（2）用下圖所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用__________（選填字母編號）；

A．堿石灰 B．生石灰 C．無水氯化鈣 D．無水硫酸銅 E．燒堿
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是______________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式__________________________；
（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級__________________________。

請回答下列問題：
(1)儀器b的名稱：____；說出儀器a在中學(xué)實驗中的兩種用途：____、 ____。
(2)寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：____。
(3)裝置B、C中的藥品為：B____、C____；裝置F的作用是：______。
(4)實驗制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略顯黃色。提純SnCl₄的方法是_________ 。

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是________________________
(2)①實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____ →____→____→____→f裝置。
②D的作用是______________，裝置E中NaOH溶液的作用是______________

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為___________ 若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏______________。

(1)上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是___________（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是__________________。
(2)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

(3)若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為_______________
(4)制備Cl₂需用8 mol/L的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來配制。
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的____（填序號）；

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、_________、_________。
③若標(biāo)定所配鹽酸的濃度是否準(zhǔn)確，常采用的實驗方法名稱是___________。
(5)若用排空氣法收集Cl₂，在下列方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖____________。

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_________。
a. 玻璃棒 b．燒杯 c．燒瓶
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中Fe²⁺ 、Fe³⁺的含量，目的是_______和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
a. 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比
b. 確保鐵的氧化物酸溶解完全
c. 確定下一步還原所需鐵的量
(3)完成步驟Ⅳ中的氧化還原反應(yīng)：補充產(chǎn)物并配平：
_____Fe²⁺ +____ClO₃^-+_____H⁺=_____Fe³⁺ +______Cl^-+______
(4)聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2。根據(jù)下列提供選 擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。 測定時所需的試劑____。
a．NaOH b．FeSO₄ c．BaCl₂ d．NaClO₃
需要測定Fe₂O₃和____的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

請回答：
（1）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是____________。
（2）溶液D中的離子主要有________；試劑X是____________。
（3）進行步驟II時，該小組用下圖裝置及試劑將制得的CO₂通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的Al(OH)₃沉淀逐漸減少，其原因是____________（用離子方程式表示）；為了避免Al(OH)₃沉淀減少，根據(jù)下圖所示，改進的措施是____________。