某小組同學(xué)利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定混合溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

（1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________（填編號(hào)，下同）；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。

（2）該小組同學(xué)由此實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一些時(shí)間后，有一時(shí)間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進(jìn)行。

（3）上述實(shí)驗(yàn)①中充分反應(yīng)后H₂C₂O₄過(guò)量，假設(shè)理論上能通過(guò)用酸性KMnO₄溶液滴定的方法來(lái)測(cè)定反應(yīng)混合液中過(guò)量的H₂C₂O₄，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO₄溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使測(cè)出的H₂C₂O₄剩余量比理論值偏低的是__________。

A. 讀取酸性KMnO₄溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

B. 滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥

C. 盛裝KMnO₄溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 盛裝KMnO₄溶液的滴定管未潤(rùn)洗就直接注入酸性KMnO₄溶液

③此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點(diǎn)：______________________________。

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題（C、C₁、C₂均為石墨電極）。

（1）鐵電極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；

（2）石墨棒C₁為_(kāi)_________極，石墨棒C₂附近的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________。   

（3）當(dāng)C₂極產(chǎn)生2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，A中CuSO₄溶液的質(zhì)量改變了__________g。

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子。

（1）C原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_________；若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式分類(lèi)，A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物中的共價(jià)鍵屬于__________鍵。

（2）當(dāng)n＝2時(shí)，元素A在周期表中的位置是__________，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)_________形。

（3）當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體類(lèi)型是__________，此時(shí)A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示）。

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有重要的意義。

（1）請(qǐng)將影響表中“實(shí)例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/（L·s）。

③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________（結(jié)果保留整數(shù)）。

④當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 s時(shí)，向密閉容器中通入氬氣，此時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率。

按要求填寫(xiě)空白：

（1）寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）濃度均為0.1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液：

①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④氯化銨

pH由大到小的順序是_________（填數(shù)字序號(hào)）。

（3）在①H₂O  ②HCHO  ③Cl₂  ④C₂H₂  ⑤CCl₄分子中：

全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_________（填數(shù)字序號(hào)，下同）；

全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是________；

中心原子為sp³雜化的非極性分子是_________；

中心原子為sp²雜化的極性分子是________；

既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是_____________。

用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，滴定消耗鹽酸的體積依序?yàn)閂₁、V₂、V₃，則V₁、V₂、V₃三者的大小關(guān)系正確的是

A. V₃>V₂>V₁    B. V₃＝V₂＝V₁    C. V₁＝V₂>V₃               D. V₃>V₂＝V₁

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應(yīng)：

2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol/L

D. 反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱的排列順序錯(cuò)誤的是

A. HClO  H₂CO₃  CH₃COOH    B. HClO₄  HClO₃  HClO₂

C. HClO₄  H₂SO₄  H₃PO₄       D. HClO₄  HBrO₄  HIO₄

NH₄Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A.

B.

C.

D.

室溫下，某溶液中水電離出的H^＋濃度為，則該溶液中一定不可能大量存在的離子是

A. Cl^—                B.          C. Na^＋                  D.