T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是（   ）

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反應進行前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.1mol/(L·min)
C．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

D．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動

2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（    ）

   A．a(chǎn)為電池的正極   

B．電池充電反應為LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O_x+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化  

D．放電時，溶液中Li⁺從b向a遷移

化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)

A. 化學平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度 的冪之積的比值。

B. 已知4HCl(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)＋2Cl₂(g) 能自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0，ΔS>0

C. 其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變

D. 鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X₂分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（    ）

 A 、若容器中X₂全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X₃，那么Ｘ_３的分子量有3種

 B 、質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為85%

 C 、只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X₂，分子數(shù)之比總是15∶4∶1    

 D 、此容器中X₂的平均分子量是34

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過

B．在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的

C．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

下列敘述的方法不正確的是 （   ）

A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍  B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕        D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH₁，將

1mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH₂，CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(1)，熱效應為ΔH₃。則下列判斷正確的是(    )

A、ΔH₂>ΔH₃             B. ΔH₁<ΔH₃             C. ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂        D.ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

應用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（    ）

  A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

  B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl

  C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性

  D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　)             

A．只有④  B．只有⑤     C．①②③     D．①②③④⑤

可以充分說明反應P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化