（1）欲利用圖1比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗(yàn)分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在大試管底部加入 _________（填化學(xué)式），石灰水變渾濁的燒杯是____________ (填：甲、乙) 。請(qǐng)寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________
（2）使用圖2中大小不一的試管，用鋁粉和氫氧化鈉溶液制取氫氣，并收集一試管氫氣，將鋁粉和氫氧化鈉溶液放入___________ 試管內(nèi)(填：大、小)組成發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為：____________ 為了使得所收集的氫氣能較純凈地充滿所收集氫氣的試管，應(yīng)如何操作，寫出大致的步驟：______________

(1)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（未配平）為：KMnO₄+HCl（濃）→ MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。  □+□
(2)開始實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以滴下，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是__________。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在a與b之間安裝盛有_________（填寫下列字母編號(hào)）的凈化裝置。
A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂ +6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O，請(qǐng)推測在加熱 NaClO溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________
(4)工業(yè)上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是__________。工業(yè)上用60℃的Na₂CO₃溶液吸收 Cl₂也可制得NaClO₃，該反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。

試回答下列問題。
(1)反應(yīng)①能生成NH₄Al(SO₄)₂的原因是____。
(2)反應(yīng)②除了生成NH₄Al(OH) ₂CO₃外，還有多種生成物，其中有一種是氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。判斷NH₄Al(OH)₂CO₃沉淀已洗滌干凈的方法是___。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。
(4)已知室溫下向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)生成的沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶 液的體積關(guān)系如圖所示。

①根據(jù)圖象得V(oa)=___V(ob)=___V(bc)。
②Kb( NH₃·H₂O)__Kb[Al(OH)₃]（Kb指弱堿的電離常數(shù)），NH₄Al(SO₄)₂溶液中各離子 濃度的大小關(guān)系為___。

(1)“操作Ⅲ”中加入的A是___（寫物質(zhì)名稱），“操作Ⅲ”的 “常壓反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_____。“操作Ⅲ”前加入的是 “少量水”，而不是“大量水”，從化學(xué)平衡的角度分析其原因：___。
(2)“操作Ⅳ”是一種過濾操作，該操作用到的玻璃儀器除漏斗外還有____。
(3)某白色結(jié)晶性粉末可能是丙酸鈣或碳酸鈉。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)確定該物質(zhì)是丙酸鈣：___。 提供的試劑：稀硫酸、稀鹽酸。儀器自選。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)請(qǐng)選取必要的裝置，按照氣流的方向，連接順序?yàn)閏_____j（填儀器接口的字母序號(hào)）。裝置戊的作用是____。
(2)有同學(xué)用飽和Na₂CO₃溶液取代了裝置丁中的飽和NaHCO₃溶液，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的操作是否合理，并簡要說明理由：____。
(3)裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，裝置甲中反應(yīng)完全的標(biāo)志有___ 。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)后裝置甲中殘留物質(zhì)是否含有過氧化鉀或超氧化鉀：___。

①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑
（填寫字母代號(hào)）是_________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是____；裝置c中的試劑是____；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______ 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_____（填寫元素符號(hào)）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺， 再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺ +MnO₄^- +8H⁺= 5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑?_____________（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由____
②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^-2 moI/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

(1)以上實(shí)驗(yàn)方案能否得到銅：甲____， 乙____，丙____。（填“能”或“不能”）
(2)在制得銅的方案中會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染的一步操作是___，其原因是___。
(3)在可制得銅的方案中，主要的離子方程式是______。

A.
B.
C.
D.