將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是(　　)

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－基本保持不變

B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色

C．Fe^2＋和Fe^3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶ 5

　甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂

B．若甲為SO₂，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO₂

將8 g Fe₂O₃投入150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉收集到1.68 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．1.5 mol/L  B．0.5 mol/L

C．2 mol/L  D．1.2 mol/L

向某晶體的水溶液中加入FeCl₂的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)21教育名師原創(chuàng)作品

A．該晶體中一定含有SCN^－

B．Fe^3＋與SCN^－形成了血紅色Fe(SCN)₃難溶物

C．Fe^2＋被Br₂氧化為Fe^3＋

D．Fe^2＋與SCN^－不能形成血紅色物質(zhì)

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③飽和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)無(wú)水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤  B．②③④

C．②④⑤  D．①④⑤

　向CuSO₄溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol e^－時(shí)生成1.5 mol白色沉淀

C．通入SO₂時(shí)，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

　根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列離子在溶液中易與SCN^－結(jié)合的是(　　)

A．K^＋  B．NH

C．Na^＋  D．Fe^3＋

　氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有

(1)MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是　Fe(OH)₃　(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是　CO　(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是　d　(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_____、______、______、______(填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是　CO₂　、　CO　(填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為　Na₂CO₃��；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

　1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是(　　)

A．AlCl₃、FeCl₃、NaOH

B．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

D．NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄