在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400°C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是                                                     

A．AlCl₃     B．碳酸鈉       C．碳酸氫鎂     D．高錳酸鉀

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡       B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大

向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^－濃度的變化依次為       

A．減小、增大、減小　　　　　   B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大             D．增大、減小、增大

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是                     

A．熔化時(shí)不能導(dǎo)電      B．不是離子化合物是共價(jià)化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存

用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)      B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積    D．n(OH^－)

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)＋Y₂(g) 2XY(g)  ΔH<0，

達(dá)到甲平衡時(shí)，再改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況       D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH>0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH<0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)  ΔH>0

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，

在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

如圖所示。符合圖示的正確判斷是

A．T₁>T₂，ΔH>0　　　B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0          D．T₁<T₂，ΔH<0

下列說法正確的是                                               

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH₄HCO₃(s)===NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向