相關(guān)習(xí)題
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科目：
來源：北京模擬題
題型：實(shí)驗(yàn)題
我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3（晶體），依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。C裝置中稀硫酸的作用為______________________。
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是________________。
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
_______裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有__________的洗氣裝置，其作用是____________。
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為___________。
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科目：
來源：上海高考真題
題型：實(shí)驗(yàn)題
蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下
(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）
Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后
__________________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________ (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：
①樣品稱量 ②高溫分解 ③________________ ④_______________ ⑤MgO稱量
(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
a=_________ b =_________ c =_________
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科目：
來源：天津高考真題
題型：實(shí)驗(yàn)題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl
3：Si＋3HCl
SiHCl
3＋H
2
③SiHCl
3與過量H
2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl
3，能與H
2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl
3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl
4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)--84.7℃），提純SiHCl
3采用的方法為___________。
（3）用SiHCl
3與過量H
2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑
（填寫字母代號）是_________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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科目：
來源：廣西自治區(qū)模擬題
題型：實(shí)驗(yàn)題
利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_____________。
（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________。
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式________________。
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________________。
A．水洗分液法 B．蒸餾法 C．過濾法 D．結(jié)晶法
（6）工業(yè)上氯氣采用電解飽和食鹽水的方法來獲得。若要獲取標(biāo)況下11.2×103m3的氯氣，將同時(shí)獲得
________ 噸NaOH。
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來源：0110 模擬題
題型：實(shí)驗(yàn)題
“爛板液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進(jìn)的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下
已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表
⑴第①反應(yīng)是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作是____________。
⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有____________。
⑶第④步中PH應(yīng)保持在____________范圍內(nèi)。
⑷第⑥步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是____________。
⑸操作⑦包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、____________和過濾。
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科目：
來源：吉林省模擬題
題型：實(shí)驗(yàn)題
高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：
(1)①在次氯酸鈉溶液中加入固體燒堿形成堿性環(huán)境。
①將研磨后的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應(yīng)1h。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②將KOH加入到反應(yīng)后的溶液中攪拌半小時(shí)。靜置，抽濾粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；推測該反應(yīng)發(fā)生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水分和KNO3、KCl、KOH等雜質(zhì)。
(2)在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化成+3價(jià)格)。現(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液和稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33mL。
①用離子方程式表示標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性的原因：____________________。
②用離子方程式表示上述滴定反應(yīng)原理：______________________；如果滴定過程中，劇烈振蕩，會使部分亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。寫出亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化的離子方程式：______________________。
③上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。
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科目：
來源：上海高考真題
題型：實(shí)驗(yàn)題
某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為
(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng) c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
_____、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：_______________、
________________。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行________次。
(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是________
a．加熱溫度過高 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風(fēng)化
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科目：
來源：山東省模擬題
題型：實(shí)驗(yàn)題
某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）。
請回答下列問題：
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號）A→_______→ ________→_______→D。
(3)裝置C的作用是____________________寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_____________________
(4)反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________________可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3+的試劑是
________（填寫試劑名稱）。
(5)該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。
①若下圖所示量氣裝置由于燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②為提高測量的準(zhǔn)確性，下圖裝置中的液體可用____，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：
來源：安徽省模擬題
題型：實(shí)驗(yàn)題
硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。
(1)圖中燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)時(shí)B瓶內(nèi)的現(xiàn)象是________________。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2(SO4)3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
請回答下列問題：
①物質(zhì)甲是________（填字母序號）。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②該方案中調(diào)節(jié)pH的范圍是________
第二組：過氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱。充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量
95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。 請回答下列問題：
③加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是______________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是______________
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H3PO4+2HI