回答下列問(wèn)題：
（1）A中加入的物質(zhì)是__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________
（2）B中加入的物質(zhì)是__________，其作用是__________________________，
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_______________，D中收集到的物質(zhì)是___________ ，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________________。

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法_________（填“正確”或“不正確”）。
（2）B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③_______________。
（3）設(shè)，若想理論上獲得最多的氯化氫，則x≥__________
（4）一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有_________溶液。
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)________（填字母）。
A．水洗分液法 B．蒸餾法 C．萃取分液法 D．結(jié)晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分為_(kāi)_________（填字母）。
A.CH₄ B.CH₃Cl C.CH₂Cl₂ D.CHCl₃

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖：

（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是____________________________________
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分離硝基苯和苯的方法是______________。
（3）某同學(xué)用圖一裝置制取硝基苯：
①用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_____________________；
②指出該裝置的兩處缺陷_____________________；_________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。上述實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為_(kāi)___（填字母，下同），檢驗(yàn)溶液B中Fe³⁺的最佳試劑為_(kāi)___。
a．KMnO₄
b．(NH₄)₂S
c．H₂O₂
d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還要用到的另一玻璃儀器是________，該儀器在此操作中的主要作用是___________。
（3）直接將CO₂通入CaCl₂溶液中能得到CaCO₃沉淀嗎？ ____________，原因是____________________。

(3)上述制備TiO₂的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是_________。考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入________處理。
(4) 800℃時(shí)，反應(yīng)TiCl₄+2Mg = 2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_________________________。

A．三種途徑消耗銅的物質(zhì)的量相等
B．三種途徑消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．所消耗銅的物質(zhì)的量是途徑①>途徑②>途徑③
D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是途徑③>途徑②>途徑①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：
實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為_(kāi)_______（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最試劑為_(kāi)_______（填代號(hào)）。
a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，________________。過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________________。
（3）制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中選通入（或先加入）________（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列________裝置回收（填代號(hào)）。

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)________________，直到________。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà)），并標(biāo)明容器中的試劑。

 ②裝置Ⅱ的作用是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO₄+4NaHCO₃ = Cu(OH)₂   CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O   Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+5H2O = 2Cu(HCOO)₂·4H₂O+CO₂↑ 實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是_______________________。
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到_______________（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高。
Ⅱ．甲酸銅的制備：將Cu(OH)₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________________。
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是__________________________。

（3）如下圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是______________________。

（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。 反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是________________________。

（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是__________________。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是___________________________。
（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是______________。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開(kāi)活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，______________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（4）數(shù)據(jù)記錄如下

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca_xN₂，其中x=______________。
②若通入的N₂中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：____________________________。