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下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是( )
A.玻璃容器可長期盛放各種酸
B.純堿可用于清洗油污
C.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
D.Na2S可除去污水中的Cu2+
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某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 。
①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用________式滴定管,可使用的指示劑為________。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。
(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(CrO)為________mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價(jià)為________,制備X的化學(xué)方程式為______________________________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。
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鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是________(填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
①步驟Ⅰ若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項(xiàng))。
(3)已知t ℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
①t ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)=________。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO, t ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=________。
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常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。
(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為__________________________;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為________________(寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg 3He,同時(shí)可得6000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。
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NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是_________________________。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系:________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
①已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。
A B C
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充A。A是________,說明理由:________________________________________。
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CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)( )
NH3+CO2―→NNNHOOHOH+H2O
下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是( )
A.分子式為C3H6N3O3
B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
C.屬于共價(jià)化合物
D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)
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下列除雜方案錯誤的是( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、 濃H2SO4 | 洗氣 |
B. | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C. | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、 濃H2SO4 | 洗氣 |
D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O4
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
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