氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(2)利用NH₃催化還原氮氧化物又稱(chēng)SCR技術(shù)，該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。

為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________________________________________________(寫(xiě)出1條即可)。

(3)利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：

NONO₂N₂

已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO＋ClO₂＋H₂O===NO₂＋HNO₃＋HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________；若生成11.2 L N₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO₂________g。

在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖K22­1所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

圖K22­1

A．0～t₂時(shí)，v_正>v_逆

B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

C．t₂時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，在溫度為T時(shí)發(fā)生反應(yīng)PCl₅(g)  PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol^－1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl₅)＝____________。

(2)溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝________。

(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________。

(4)在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5 mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a＝________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

若將0.01 mol PCl₅投入1 L熱水中，再逐滴加入AgNO₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________[已知K_sp(Ag₃PO₄)＝1.4×10^－16，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，生成該氣體與消耗的白磷的物質(zhì)的量之比為20∶3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是(　　)

A．加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注入一些H₂后達(dá)新平衡，H₂濃度將減小

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為

4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH。

(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol。

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol；

H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol；

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的ΔH＝____________________。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

②反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是__________(填序號(hào))。

A．使用催化劑 B．升高溫度

C．減小壓強(qiáng) D．增加O₂的濃度

③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH₃

B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w(NH₃)＝w(NO)

D．反應(yīng)速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)＝4∶5∶4∶6

E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化

 在密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂(g)      N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1。在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖K20­3所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

圖K20­3

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)在前5 s的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的分解率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v_正<v_逆

乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應(yīng)

2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烴的反應(yīng)

2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)　C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH________kJ·mol^－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶1]。

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②圖中壓強(qiáng)(p₁、p₂、p₃、p₄)的大小順序?yàn)開(kāi)___，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃、壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N₂O₄)為_(kāi)_______mol·L^－1·s^－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為_(kāi)_______。

    (2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(　　)

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH₃OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol和H₂O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行