X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

(1)W位于元素周期表第　三　周期第�、鬉　族；W的原子半徑比X的　大　(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的　小　(填“大”或“小”); XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是　分子間作用力(范德華力)��；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱　乙酸　。21教育網

(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是　先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液　；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(4)在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

甲、乙、丙、丁4種物質均為只含有兩種元素的化合物，其分子中均含有18個電子，下列說法中正確的是(　　)

A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH<7，則甲一定為HCl

B．若乙的摩爾質量與O₂相同，則乙一定為N₂H₄

C．若3.0 g的丙的物質的量為0.1 mol，則丙一定為甲烷的同系物

D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是(　　)

A．由于非金屬性Y>R，所以X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物

B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物

C．RY₂能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y₂

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是(　　)

A．五種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca^2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到1個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C．Na₂Y₂與水發(fā)生氧化還原反應時，Na₂Y₂只作氧化劑

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2

　下表是元素周期表的一部分，下列有關說法正確的是(　　)

A.a、b兩元素的單質構成原電池兩極時，a一定為負極

B．e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)

C．六種元素中，c元素與其他三種非金屬元素均能形成化合物

D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增強

X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

　Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

D．四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是(　　)

A．原子半徑：As＞Cl＞P

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．還原性：As^3－＞S^2－＞Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

.A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是　第3周期ⅡA族�。籄與E形成的化合物的電子式是　Mg^2＋[ ]^2－　�！境鎏帲�21教育名師】

(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是　Al^3＋＋3H₂O　　Al(OH)₃＋3H^＋　(用離子方程式表示)；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。