在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

B．在圖b中，虛線可表示壓強增大

C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF₆是電解質，SO(CH₃)₂是溶劑，反應原理是4Li+FeS₂＝Fe+2Li₂S。下列說法不正確的是

A．可以用水代替SO(CH₃)₂做溶劑

B．電子移動方向是由a極流向b極

C．該裝置將化學能轉化為電能

D．b極反應式是FeS₂＋4Li⁺＋4e^-＝Fe＋2Li₂S

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  

ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  

ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

   A. 反應①中的能量變化如右圖所示

   B. 可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.8 kJ/mol

   C. 1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

   D. CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如    

下。下列敘述正確的是

A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應              

C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3mol NaOH

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水生成弱酸       

B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

    C．Y與X可生成Y₃X₂型化合物

    D．Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

下列說法正確的是

    A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學鍵類型完全相同

    B．反應N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g)是一個△S>0的反應

    C．1 mol FeCl₃完全水解得到的Fe(OH)₃膠體中膠粒數(shù)目為N_A(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

    D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 KNO₃溶液：Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．無色透明的溶液：Cu²⁺、NH₄^＋、NO₃^－、CO₃^2－

C．使pH試紙變紅的溶液：K^＋、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－

D．水電離出的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

 下列有關實驗操作中，正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內壁，避免液體濺出

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

下列說法不正確的是

A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C.（CH₃）₃CCH₂CH₃的一氯代物有3種

D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應