化學式為C₅H₁₀O₂的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相對分子質量為172)，符合此條件的酯有(　　)

A．1種  B．2種

C．3種  D．4種

某中性有機物，在酸性條件下可以水解生成相對分子質量相同的A和B，A是中性物質，B可以與碳酸鈉反應放出氣體，該有機物是(　　)

A．CH₃COOC₃H₇　　　　　　                B．CH₃COOC₂H₅

C．CH₃COONa                             D．CH₃CH₂Br

下列對有機物

的敘述中，不正確的是(　　)

A．常溫下，與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體

B．能發(fā)生堿性水解，1mol該有機物完全反應需消耗8mol NaOH

C．與稀硫酸共熱時，生成兩種有機物

D．該有機物的分子式為C₁₄H₁₀O₉

一種草酸二酯CPPO用于2008年北京奧運會開幕式渲染會場氣氛，用H₂O₂氧化CPPO產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光。CPPO結構簡式為：

下列有關說法不正確的是(　　)

A．它屬于芳香族化合物

B．它的分子式為C₂₆H₂₄O₈Cl₆

C．它難溶于水

D．1 mol這種物質最多可以跟4 mol NaOH反應

酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙酸和另一種化學式為C₆H₁₃OH的物質。對于此過程，以下分析中不正確的是(　　)

A．C₆H₁₃OH分子含有羥基

B．C₆H₁₃OH可與金屬鈉發(fā)生反應

C．實驗小組分離出的酯可表示為CH₃COOC₆H₁₃

D．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量分解

為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。

（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H₂O₂>SO₂。

①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____________________________________________________________________________。

②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性H₂O₂>SO₂。

（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―

觀點2：B中有未反應的H₂SO₃

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是___________________________________

_______________________________________________________________________。

（4）通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是________。

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。

（3）A₂C₂可以制備C₂，該反應的化學方程式是______________。

（4）A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式是___________。

（5）E的單質和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是______________________________________________________________________。

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C1₂反應的化學方程式是_____________________________。

（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E裝置的作用是______________（填序號）。

a. 收集氣體         b. 吸收氯氣         c. 吸收氯化氫

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（5）將l mol CH₄與C1₂發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。

利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是_________，即可證明。可用_________溶液吸收尾氣。

（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是___________________________，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用_________溶液除去。

乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答：

已知：2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是__________。

（2）E是有香味的物質，實驗室制取E的裝置如下圖所示。

①反應IV的化學方程式是______________________________，

該反應類型是__________。

②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是____________________________。

（3）反應II的化學方程式是____________________________。