下列說法中不正確的是： (     )

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

C．由水電離出來的c(H⁺) = 1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－可能大量共存

D．使石蕊變紅的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－可能大量共存

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是： (     )

A. 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B. 28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C. 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A

D. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

下列離子方程式正確的是： (     )

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H⁺+CO₃^2- ==CO₂↑+H₂O

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-== CaCO₃↓+H₂O

C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H2O== 2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H₂O₂+2I^-+2H⁺ ===I₂+2H₂O

下列說法中正確的是： (     )

A．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡單陰離子R^2-，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強

下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是： (     )

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽

⑥CH₃COONa 、 Na₂CO₃ 、NaHSO₃、NaF溶液均為堿性

A．①和②      B．②和③      C．③和④      D．②③⑥

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

(1)此流程的第Ⅱ步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。

從上表可以推斷：此反應是________(填“吸”“放”)熱反應。

在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)此流程的第Ⅱ步反應CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有__________(填實驗編號)。

(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是________(填序號)。

①體系的壓強不再發(fā)生變化�、诨旌蠚怏w的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變�、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變　⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)

(4)右圖表示此流程的第Ⅱ步反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件是__________(寫出兩種)。

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為________________，在110℃時平衡常數(shù)為____________。

②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應速率為__________。

④實驗3中，B的值________(選填序號)。

A．等于50%　　　　　　B．大于50%

C．小于50%              D．從本題資料無法判斷

(2)120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2 mol/L和4 mol/L的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2 mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是________(選填序號)。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為________ mol/L時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是____________________________________。

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應450℃時的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________ mol/(L·min)：若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_____________________。

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在任何溫度都能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向