下列配制的溶液濃度偏高的是（　　）

A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線

B．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中

C．稱量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液時，砝碼錯放在左盤

D．定容時仰視刻度線

下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液的一段文字，其中的錯誤有（　�。┨帲�
把10.6g無水碳酸鈉放入燒杯中，加入50mL左右的蒸餾水，用玻璃棒攪動，溶解后立即轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶里，并多次洗滌燒杯，緊接著緩慢地加入蒸餾水，至接近標(biāo)線1～2cm處，左手舉起容量瓶，右手拿膠頭滴管滴加蒸餾水，并使視線與凹液面的最低處保持水平，小心地滴加到標(biāo)線，靜止幾分鐘，即配成了500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液．

A．3處

B．4處

C．5處

D．6處

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）

A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸

用18mol/L濃硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______．
A、10ml   B、25ml     C、50ml     D、100ml
（2）實驗需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要______．
（3）第③步實驗的操作是______．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無影響填寫）
A、所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______．
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______．
C、未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移并定容______．
D、定容時俯視溶液的凹液面______．

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有 ．
（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH g．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為 g
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 ．
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 ．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

（1）下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是______（填序號，下同）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl₂的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
（2）實驗室需要配制0.5mol?L^-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：______；
②所需NaOH固體的質(zhì)量為______g；
③配制溶液的過程中，下列操作會導(dǎo)致實際濃度偏高的是______．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
④玻璃棒在該實驗中的作用有：______和______．

（1）用18mol?L^-1的硫酸配制1.00mol?L^-1的硫酸100mL．若實驗儀器有：
A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．
實驗時應(yīng)選用儀器是______（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）濃H₂SO₄稀釋時應(yīng)該______；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：______；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：______；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：______．

某實驗需要用到80mL 1.5mol/L稀H₂SO₄溶液，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）進(jìn)行配制．
（1）所需濃硫酸最小體積為______．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用______mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）______．
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是______
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將______．（填偏大、偏小或不變）
（6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將______．（填偏大、偏小或不變）

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的______



（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應(yīng)選用______規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為______，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為______．
（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質(zhì)量為______；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時，必須把NaOH放在______儀器中稱量；
（3）配制時還需要用到的儀器有______（填字母）
A．燒杯　　 B．鐵架臺（帶鐵夾）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸餾燒瓶    F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（4）按實驗先后順序排列下列實驗步驟______（填編號）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是______
A．NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補(bǔ)加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是______．