主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有

       A．6種           B．5種                  C．4種                   D．3種

下列關(guān)于有機物的說法中不正確的是

      A．苯與氯氣在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)

      B．塑料、纖維都是合成高分子材料

      C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

      D油脂、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

下列有關(guān)濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是                        

     A．露置空氣中，兩者濃度均降低     B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化

     C．一定條件下，兩者均能與銅反應(yīng) D兩者都具有強氧化性，均能氧化SO₂

下列敘述不正確的是

      A．漂白粉長時間露置空氣中會結(jié)塊變質(zhì)

      B．金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

       C．為防船體被腐蝕，遠洋貨輪船底外殼鑲嵌鋅塊，其中鋅發(fā)生還原反應(yīng)

       D．兩根分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生

下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是

      A．原子半徑：F<O<Al               B．穩(wěn)定性：H₂O<PH₃<NH₃

      C．酸性：H₂CO₃<H₂SO₄<H₃PO₄         D．堿性：LiOH<NaOH<Al(OH)₃

下列化學(xué)用語正確的是

A．乙醇的結(jié)構(gòu)筒式：C₂H₆O

B．CH₄的比例模型：

C．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式： SiO₂+C^高溫Si+CO₂↑

D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^-+2H₂O===Cl₂↑+2OH^-+H₂↑

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

       A．二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料                                         

       B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

       C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多                                         

       D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

鉻是一種重金屬，鉻超標對環(huán)境和人類有很大的危害，高價態(tài)鉻對人體的毒性非常強，對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷，在人體內(nèi)蓄積具有致癌性并可能誘發(fā)基因突變等。

（1）某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，并進一步從廢水中除去，其流程圖如下：

① 氣體A是             。

② 在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe2＋的速率快，原因是                  。

③ 將Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3的離子方程式是                                     。

（2）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其原理示意圖如下：

① 陽極附近溶液中Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式是                          。

② 一段時間后，試管底部出現(xiàn)沉淀。解釋生成沉淀的原因：                    

                                                          。

1）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有離子交換膜【陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過】，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是                                      。

②圖中a、b兩處分別加入的物質(zhì)是                      、                     ；離子交換膜為            （填“陰”或“陽”）離子交換膜。

③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口             （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（2）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li＋的固體材料。放電時該電極是電池的        極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為                     。

（3）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為___________________（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）。

（4）海水中也含有大量的鎂元素，高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

                                                                  。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖，該電池反應(yīng)的總離子方程式為                                                             。

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

I：CH4 ( g ) ＋ H2O ( g )＝CO ( g ) ＋ 3H2 ( g ) 

II：CO ( g ) ＋ 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) 

（1）反應(yīng)（I）制得的混合氣體和水煤氣成分相同，也能形成燃料電池。下圖是利用其作原料，采用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池工作原理示意圖，則該電池的負極反應(yīng)式可表示為：

                                                                              。

（2）在使用甲醇時，若有殘留，對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式                                                             。

②寫出除去甲醇的離子方程式                                                      。