實驗室配制480mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：
（1）稱量______g氫氧化鈉固體時應放在______中進行：
（2）配制時應選用______容量瓶；
（3）在此配制過程中膠頭滴管的作用是______；
（4）若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線______；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進行配制______；
D．定容時俯視______；
（5）與配制5%的氫氧化鈉溶液相比：
①用到的相同儀器：______；
②用到的不同儀器：______．

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用______
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
（3）完成該實驗還需要的儀器有______
（4）某同學將量好的濃硫酸緩緩倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地攪拌，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：
①______
②______
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；______
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；______
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；______
④定容時俯視容量瓶刻度線；______．

實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制0.5L、0.2mol?L^-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的（　　）

A．試管	B．膠頭滴管
C．托盤天平	D．500mL容量瓶

稱取11.7gNaCl配制100mL2.0mol?L^-1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　　）

A．定容時俯視刻度線

B．洗凈后的容量瓶留有部分蒸餾水

C．定容時液面超過了刻度

D．用托盤天平稱量固體時，左盤墊有紙片，右盤未墊紙片

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為______．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為______g，要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

現(xiàn)有36%的醋酸（CH₃COOH），密度為1g/ml，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸______
ml．需要使用的實驗儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、____________若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度______（填“正確”、“偏大”或“偏小”）．

實驗室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？______
A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實驗室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為______
②實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為______
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為______、______ （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸______mL．

某環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制成250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液．
（1）在圖中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是______（填如圖相應儀器的序號）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______，其作用按使用的先后順序分別 是______和______．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是______，容量瓶應使用的是______．（在橫線上填寫相應的序號）
A．10mL       B．100mL       C．250mL      D．500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是（用編號表示）______．
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是______．
A．使用容量瓶前應檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，所配制的溶液濃度偏高的是______．
①容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥即將溶液轉(zhuǎn)入
②燒杯和玻璃棒沒有用蒸餾水洗滌2～3次
③量取濃鹽酸后的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液倒入盛濃鹽酸的燒杯
④定容時俯視容量刻度．

Ⅰ．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：



（1）寫出儀器A、C、E的名稱______
（2）分離以下混合物應該主要選用什么儀器？（填字母符號）
食用油和酒精：______   汽油和水：______
Ⅱ．實驗室用固體燒堿配制200mL  0.5mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量______ g 燒堿，應放在______中稱量、溶解．
（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有______
（3）請描述定容操作應采取的具體方法______．

實驗室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體______g．
（2）配制時已選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器有______．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的______．（填數(shù)字符號）
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是______．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
B．容量瓶洗滌后底部內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
D．定容時俯視刻度線．